【#实用文# #初中化学教案的标准格式范文(通用13篇)#】作为教职工，编写教案有助于科学合理地安排课堂时间，提高教学效率。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是好工具范文网小编为大家整理的初中化学教案设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初中化学教案的标准格式范文 篇1
在初中化学教学实践中，我们经常听到学生这样谈论对学习化学的感受：学习化学就好象学习另一门外语，需要记忆的东西很多；学化学就好象学“天书”，教师只管自己讲，而不管学生如何学；只知道是什么，不知道为什么……。从学生的感受中我们体会到：传统的初中化学教学中，化学教学与学生的生活实际，学生的学习实际相脱离，全部教学设计理论都是围绕如何“教”而展开，很少涉及学生如何“学”。面对当前基础教育课程改革，作为初中化学教师，必须认真领会新课程理念，认真学习现代教育理论，积极探索以学为中心的教学实践。
一、以学为中心的初中化学教学设计理论基础
建构主义学习理论强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。可见在建构主义学习环境下，教师和学生的地位、作用和传统教学相比已发生很大变化。这就意味着教师应当在教学过程中采用全新的教学模式、全新的教学方法和全新的教学设计思想。以“学”为中心的教学设计正是顺应建构主义学习环境的上述要求而提出来的，因而很自然地，建构主义的学习理论和教学理论就成为以“学”为中心的初中化学教学设计的理论基础。
二、以学为中心的初中化学教学设计策略
以学为中心的初中化学教学设计，就是在初中化学教学中应用建构主义教学理论和学习理论，进行以学生为中心的教学设计。下面仅以20xx年人教版初中《化学》全一册《空气》为例，进行以学为中心的教学设计的方法和步骤进行探讨：
1、认真分析教学目标，确定教学“主题”
建构主义认为，在以教为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的是要从《课程标准》（或《教学大纲》）所规定的总教学目标出发，逐步确定出各级子目标并画出它们之间的形成关系图。由形成关系图即可确定为达到规定的教学目标所需的教学内容。在以学为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的，如前所述，是为了确定当前所学知识的“主题”。由于主题包含在教学目标所需的教学内容(即知识点)之中，通过教学目标分析得出总目标与子目标的形成关系图，即意味着已经列出为达到该教学目标所需的全部知识点，据此即可确定当前所学知识的主题。
本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学学习是否成功的关键章节。根据建构主义理论教学设计理念及本节教材的地位和作用，本节教学目标设计如下：
①了解空气的组成、空气的污染及其防治；
②通过实验培养学生的动手能力和实验观察力及积极探究问题的能力；
③通过人类认识空气的简史的介绍，培养学生实事求是的严肃认真的科学态度，启发学生在学习中要适当发展求异思维，培养学生环境保护意识。
2、重视对教学情境设计，激发学生学习兴趣
建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景既“情景”相联系的，在实际情景下或通过多媒体创设的接近实际的情境下进行学习，可以利用生动、直观的形象有效地激发联想，唤醒长期记忆中有关的知识、经验或表象，从而使学习者利用原有认知结构中的有关知识与经验去同化当前学习到的新知识以某种意义；如果原有知识与经验不能同化某种新知识，则要引起“顺应”过程，既对原有认知结构进行改造与重组。总之，通过“同化”与“顺应”才能达到对新知识意义建构。
根据建构主义理论，本节教学情境设计如下：
（1）实验探究情境：①盛满水的杯子盖上一张纸，然后倒置，观察水是否会流出来？②空气中氧气含量的测定实验。
（2）问题讨论情境：①你知道有关空气的知识有多少？空气有哪些成分，各成分占空气的比例是多少？②你关注过有关天气和城市空气质量预报吗？知道各项指标的大体意思吗？③课后你对空气的认识又有哪能收获？发现有污染空气的事件发生你应怎么办？
（3）多媒体教学情境：①空气的发现简史，介绍科学家舍勒、普利斯特里和拉瓦锡为科学而奋斗的精神；②氮气、稀有气体的'用途；③空气污染的严重危害及防治。
通过以上教学环境唤起学生已有的有关空气的知识，产生“同化”；在产生同化的同时引起原有空气的知识与新学知识的矛盾，必然会进行知识重组“顺应”。
3、加强学习资源设计，获得意义建构的支持系统
建构主义认为，学习资源是指提供与问题有关的各种信息资源（包括文本、图形、视频和动画等）以及通过www从Internet上获取各种有关资源。学生自主学习、意义建构是在大量信息的基础上进行的，所以必须为学习情景中嵌入大量的信息。对于信息资源应从哪里获取、如何获取，以入如何有效地加以利用等问题，则成为主动探索过程中迫切需要教师提供帮助的内容。显然，这些问题在传统教学设计中是不会碰到或是很少碰到的，而在建构主义学习环境下，则成为亟待解决的普遍问题。
为了充分发动全体学生参与教学，成立资源信息小组参与教学资源的收集和整理。本节教学中教学信息资源设计如下：
①资料卡片组：课前收集有关空气的资料卡片；
②网络信息组：课前上网：www.0-100.com.cn/5/11/1/0141.htm查寻有关空气的内容，将相关信息收集整理带到学校来与同学一起分享；
③实验探究组：课前或课后学生可申请到实验室进一步做有关空气的探究实验。也可在教师的指导下在课堂上进行操作演示。
4、突出自主学习与协作学习的设计，发挥学生首创精神，培养学生多种能力
建构主义教学理论和学习理论认为，学生自主与协作学习的设计学习是整个以学为中心教学设计的核心内容。在以学为中心的建构主义学习环境中常用的教学方法有“支架式教学法”、“抛锚式教学法”、“随机进入教学法”等。不管是哪种教学法在设计自主学习中都要在学习过程中充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神；要让学生有多种机会在不同的情境下去应用他们所螳的知识（将知识外化）；要让学生能根据自身行动的反馈信息来形成对客观事物的认识和解决实际问题的方案（实现自我反馈）。发挥学生首创精神、将知识外化和实现自我反馈，培养学生多种能力。
根据建构主义理论和本节教材，本节教学可采取“支架式教学法”。在学生学习的过程中向他们提供帮助和“脚手架”。“脚手架”根据学生学习过程中的“最近发展区”搭建，为发展学生进一步理解提供一定的支撑。即探索开始时由教师启发引导，然后让学生自己去分析；与同进鼓励学生及同伴间的讨论或对话，从多角度寻求解决问题的可能办法，提高学生的合作、交流、探究能力；探究过程中，教师适时指导，帮助学生沿框架图逐步攀升，最后力求做到无需教师引导，学生自主学习，自主发展。如：
资料卡片组：课堂展示他们有关空气知识的收集成果。如：小学自然书上的，老师或家长和同学告之的空气中有哪些气体，与这些气体相关的知识你知道多少等等。
网络信息查寻组：介绍他们从网络上查寻到的有关空气的成分的发现史；空气各成分的比例；各成分的一些常识性知识。课前与老师取得联系，把下载的有关内容利用学校的打印设备打印成材料，在课堂上散发给同学达到资源共享。如有关空气音像可在课前交与老师，在适当的时候全体学生一起观看，再进行讨论交流。
实验操作组：在教师的指导下，进行空气成分的探究实验。
①怎样证明空气的存在？
②怎样证明钟罩内消耗的是氧气？除教材上告之的外是否有其它方法证明吗？
③红磷熄灭后剩余的气体的性质怎样？是什么气体？
④为什么选用红磷而不选用木炭或蜡烛，并且红磷必须过量？如果选用其它可燃物效果如何？
通过以上师生的互动和生生的互动，小组的讨论学习，使全体学生在“自主探究合作”的学习环境中，达到了知识与能力的意义建构，初步学会了观察分析化学实验的方法，提高了学习化学的兴趣和动手能力，培养了学生的环保意识和实事求是的科学态度。正如课后有的学生写的化学学习日记中记载的：“哇！不学不知道，一学吓一跳，这么多年，我是第一次发现空气中还有氮气呢！空气还是造氮肥的重要原料，做实验多有趣；化学知识不仅书上有，网上也有……学习化学真好！”
5、注重学习效果评价设计，激励和促进学生发展
建构主义认为，应设计出使学生不感到任何压力、乐意去进行，又能客观地、确切地反映出每个学生学习效果的评价方法。包括小组对个人的评价和学生本人的自我评价。评价内容主要围绕三个方面：自主学习能力；协作学习过程中作出的贡献；是否达到意义建构的要求。
根据建构主义理论本节的学习效果评价设计如下：
①在课堂教学和小组学习中学生参与的积极性和作出的贡献大小等，主要由本人记录和小组成员认定。
②能否较熟练地说出空气的各成分及所占空气的体积比；空气污染的主要成分是什么？怎样防止空气污染？
③撰写学习日记进行档案评价。
通过以上评价形式，让学生找到学习的差距，感到成功的喜悦，激励和促进学生的发展。
6、强化练习设计，完成最终意义建构
根据小组评价和自我评价的结果，应为学生设计出一套可供选择并有一定针对性的补充学习材料和强化练习。这类材料和练习应经过精心的挑选，即既要反映基本概念、基本原理又要能适应不同学生的要求，以便通过强化练习纠正原有的错误理解或片面认识，最终达到符合要求的意义建构。
根据建构主义理论，本节强化练习设计如下：
课后书写《空气》一节学习日记。主要记录本节课你知道了什么？提高了哪些能力？还有什么问题？希望得到老师和同学哪些方面的帮助？你有何感受？
三、反思与体会
在使用以学为中心教学方法过程中，学生的主体性、积极性、创造性都得到了充分展现，但笔者也在进行反思，为什么有的章节效果好，有的章节效果差呢？笔者通过进一步学建构主义学习理论和教学实践，认为使用建构主义教学设计应注意以下几点：
1、不能忽视教学目标的分析
虽然，在以学为中心的教学设计中，在学习过程中强调一切活动都以“意义建构”为中心，都要有利于完成和深化对所学知识的意义建构，这一观点无疑是正确的。但是，不能忽视教学目标的分析。因为意义建构必须在分析教学目标的基础上选出当前所学知识中的基本概念、基本原理、基本方法和基本过程、基本理念作为当前所知识的“主题”，然后再围绕这个主题进行意义建构，才是符合教学要求的意义建构。
2、不能忽视教师的主导作用
在运用各种教学手段进行意义建构时，在充分发挥学生的主体作用时，绝不能忘记教师的责任，不能忽视在这一过程中的指导作用。事实上，在以学为中心的教学各个方面各个环节都有离不开教师作为组织者、促进者、引导者的作用，以学为中心的教学中教师责任并未减轻，而是对教师提出了更高的要求。
3、不能忽视自主学习的设计
在以学为中心的教学设计中，往往重视意义建构环境的设计，学习者“自主学习”本身反而被忽视了。学习环境只是以学为中心的外部条件——外因，学习者的“自主学习”才是以学为中心意义建构的“内因”，外因只有通过内因才能起作用。
4、注意选材
虽然以学为中心的教学优点很多，但并非所有教学内容都适用。因此，在运用以学为中心的教学设计时，要考虑教学内容、教材知识结构和学生的实际水平，只有那些开放的、具有较大空间的知识结构和易引起学生兴趣的教学内容才适宜采用。
初中化学教案的标准格式范文 篇2
1、空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类：
混合物、纯净物。
6、物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7、物质的变化：
物理变化、化学变化或化学反应。
（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
知识巩固
1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）
A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气
5、下列物质属于纯净物的是（）
A、清新的.空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶
6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：
各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
初中化学教案的标准格式范文 篇3
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的'思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
初中化学教案的标准格式范文 篇4
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的`价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
二、教学重点
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
三、教学难点
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
四、教学准备
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
初中化学教案的标准格式范文 篇5
教学目标：
（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。
教学重、难点：
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
教学准备：
1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
教学过程：
一、导入新课
你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的`难易等方面考虑。）
二、实验探究
看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。
（引导实验）
教材[实验2—5]：
（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
（讨论、比较与分析）
分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？
三、分析讨论
（投影）
讨论：
1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？
（实验探究）
1、教材[实验2—6]。
2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。
四、归纳小结
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
初中化学教案的标准格式范文 篇6
第一节氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点：
用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程：
（板书）第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
一、化学反应的类型
（讲述）对初中学习的'化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
（板书）基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（板书）二、氧化还原反应
（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：
2
通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？
（分析）
同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。
2、箭头总是从反应物指向生成物。
3、箭头指向同种元素。
4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通电==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：
1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。
2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。
3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。
初中化学教案的标准格式范文 篇7
教学目标:
1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。
2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。
教学重点：
化合价原则。
教具：
小黑板投影机、胶片。
教学方法：
异步教学法。
教学过程:
一、导入新课
通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式，导入新课。
二、出示教学目标
三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）
⒈x是元素化合价。
⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。
3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。
4.化合物中正负化合价代数和为x。
5.一种元素是否只有一种化合价？
6.单项化合价为x。
四、师生共学
五、课堂练习、巩固提高
1.课本2、4课。
2.下列化学式是否正确，错的改正
A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH
D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3
3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。
4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。
5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。
A.H2S、SO3 B.S、Na2S
C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4
六、课堂小结.
七、布置作业.
附：板书设计
第六节化合价
㈠化合价概念:
㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。
正负总价和为零，许多元素有变价。
条价不同价不同。
㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌
三铝四碳硅，五价氮和磷。
一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。
初中化学教案的标准格式范文 篇8
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O
科学素养目标：
初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。
教学重点：
根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。
教学过程：
复习讨论：
研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。
参考要点：
①污染形势较为严峻。
②污染原因
a工业“三废”
b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。
c生活上的污染
③消除或减少污染的建议
a严控工业“三废”
b严控农业上的污染
c严控生活上的污染
设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？
讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。
板书课题：水的组成
讲 述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？
学生讨论：小组汇报
要 点：
1、无色无味液体
2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃
3、40℃时密度最大，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的.密度小于水的密度
学生实验：研究水的组成（实验3-1）
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气
电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。
要 点：∵VH2：VO2=2：1 ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=
查相对原子质量，可知H-1，O-16
∴在水中，氢原子数：氧原子数= ： =2：1
即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1
所以水分子为HzO
引导学生观察书P49图3-4，让学生讨论图的科学含义：
要 点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。
课堂小结：
1、水的物理性质
2、水的组成H2O
初中化学教案的标准格式范文 篇9
教学目标：
1、知识目标：
⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：
单质碳的化学性质
教学难点：
单质碳的化学性质
教学方法：
演示实验法、讨论法
教学过程：
（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、[碳的单质]
⑴金刚石：
⑵ 石墨：
⑶C60
观看科利华软件
（1）上述三种单质有哪些物理性质？
（2）它们的.性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应 可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象
（2）共同分析反应原理
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——
还原性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：
a、还原反应
b、氧化反应
c、木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三） 课堂练习：
（四） 小结：（师生共同完成）
（五） 布置作业：书P109习题１-６
课后记：
本节内容简单，学生比较容易掌握。
初中化学教案的标准格式范文 篇10
一、引入：
思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？
二、课堂教学：
※纯净物和混合物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论①：
1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。
2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。
①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠
⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金
属于纯净物的有：；属于混合物的有：
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名小组代表回答问题。
（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。
※单质、化合物、氧化物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论②：
1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？
2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？
①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO
⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3
（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有
（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？
单质是由组成的.；化合物是由组成的。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。
※氧化物
1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。
2、分类：氧化物
※酸、碱、盐
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。
①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠
⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸
属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：
你的判断依据：酸是由组成，
碱则是由组成，盐是由组成。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。
（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。
三、※小结：
物质分类知识网络图。
教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。
※能力检测：（PPT出示相关练习）
※中考怎样考？（PPT出示相关题型）
※结束。
初中化学教案的标准格式范文 篇11
一、教学目标
1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点
【重点】
理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的.量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】
理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。
三、教学过程
环节一：设置情境，导入新课
【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观察计算，学习新知识
1、物质的量
【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。
2、阿伏加德罗常数
【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？
【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。
环节三：回顾新知识，小结作业
小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。
初中化学教案的标准格式范文 篇12
【教材分析】
本节课主要内容是盐酸的化学性质及酸的通性，在本册课程的学习中有着十分重要的地位。通过对酸的化学性质的学习，可以为碱和盐的化学性质的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸化学性质的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的'体现的新课程改革的特点，通过合作学习、小组讨论、实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字叙述，同时培养了学生的实验技能和小组合作能力。常见的酸与日常生活，生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】
从知识基础上来看，通过前面的学习，学生认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有何特点，这些在学生的头脑中不够清楚。这节课就是在学生已有知识的基础上，通过对酸的化学性质的学习，强化对酸的认知。从对盐酸、硫酸两种特殊物质的学习，推广到这一类物质上。
【教学目标】
知识与技能：
1、通过实验探究，掌握实验的基本操作技能，学会记录并分析实验现象;
2、通过交流讨论，总结酸的通性及原因，了解酸与其它物质反应的基本原理，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法
1、通过实验探究，学会运用实验的方法获取信息，体验科学探究的过程;
2、通过反思与交流，学会运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步深化对理论知识的理解。
情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重难点】
重点：盐酸的化学性质及酸的通性;
难点：对酸的化学性质的探究及酸的通性的理解。
【教学方法】
教法：讲解法、指导教学法。学法：实验探究法、合作学习法。
初中化学教案的标准格式范文 篇13
1、教材分析
案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。通过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究
2、教学思路与设计
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生通过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
3、教学目标分析
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
4、教学重难点
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断
5、教学设计框架
教学设计流程
一、物质的变化
教师活动学生活动设计意图
[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。
实验1、水的沸腾
实验2、胆矾的研碎
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水
实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。
教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。
分组实验
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的`给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果
本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？
由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断
小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识
将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
二、物质的性质
教师活动学生活动设计意图
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察
并讨论
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
教后反思：
1、教学环节分析
设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
实验探究——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。
得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。
2、现代教学媒体与传统板书有机结合
现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。
3、小组协作学习，积极参与问题解决过程
引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。
4、发展学生的思维品质
传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。
