【#实用文# #化学与环境教案模板14篇#】教学工作者在实际教学中常常需要准备教案，它是课堂教学的桥梁，连接教材和大纲。你了解教案吗？下面是小编整理的化学教案《氧气的性质》，希望对你有所帮助。
化学与环境教案 篇1
目标：
1、让幼儿参与实践活动，从中了解周围环境中的垃圾是哪里来的，并认识起危害。
2、启发幼儿积极思考解决环境卫生的好办法，并表达出来。
3、培养幼儿爱护环境的'意识。
准备：
1、活动前通知家长和孩子一起调查、收集周围环境的垃圾分布情况，并帮助孩子用自己的方法记录。
2、PPT（幼儿园各场地、周围环境、各种清洁机器）、多媒体。
3、幼儿操作材料：橡皮泥、积木、铅画纸、水彩笔。
过程：
一、组织交流情况
1、这几天，老师请小朋友和爸爸妈妈一起去调查我们周围的环境，并作好记录，现在谁来说说自己的调查成果呢？（5人左右）
2、播放PPT1（幼儿园场地卫生）
在操场上我们发现了什么？
在走廊上我们发现了什么？
在教室里我们发现了什么？
除了这些地方，我们还发现哪些地方有脏东西？
3、为什么这些地方总是有垃圾？它们从哪里来的？
二、了解垃圾危害
1、播放PPT2（周围环境卫生）
这些有垃圾的地方给我们什么感觉？
对人、动物、植物有什么危害呢？
2、垃圾有这么多害处，那我们应该怎么做？
三、怎样爱护环境
1、播放PPT3（各种清洁机器）
怎样才能是我们周围的环境保持清洁？
介绍各种清洁机器。
工人叔叔发明了这么多机器，让我们有一个干净整洁的环境，我们应怎样向他们学习呢？
四、幼儿尝试操作
1、介绍材料，让幼儿选择。
2、鼓励幼儿动脑筋，尝试操作，把自己的想法做出来或画出来。
3、互相介绍自己的作品。
五、课后活动延伸
1、老师介绍“绿色回收箱”，告诉幼儿这是专门用来放可以回收的废品的装置。
2、出示幼儿收集的垃圾，看看是什么？
3、说说哪些是可以回收的？哪些是不能回收的？活动后组织幼儿进行分类、放置。
化学与环境教案 篇2
一、教学背景与定位
课型：新授课一课时
学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作
二、教学资源与设备
仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台
药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液
三、教学设计方案
四、教学流程
1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。
操作探究
通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。
活动天地
引入新课
铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？
练习使用化学用语
实验探究
1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。
2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。
总结归纳
多识一点
介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。
化学与环境教案 篇3
教学重点：
原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：
原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程
第一课时
1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？
3．演示实验：氧化汞受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
2）再同时给氧化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）
对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的`）
8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书
板书第二章第一节原子
一、原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论
裂变重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？
14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
分子
原子
相似性
本质区别
相互关系
17．小结：师生共同小结本节知识
[板书设计]
第二章第二节原子
一．原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子
化学与环境教案 篇4
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合
f教学课时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的.计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
化学与环境教案 篇5
第二节 影响化学反应速率的因素（学案）
课堂练习答案
【课堂练习】
A
课堂练习答案
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。
5．在锌与某浓度的'盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
5
化学与环境教案 篇6
【教学目标】
知识与技能
了解什么是化学。知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义
过程与方法
了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感
情感、态度与价值观
激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣
【教学重难点】
重点：什么是化学
难点：激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
1、师自我介绍，我是一名教大家如何学化学的老师。
2、请同学们仔细观察老师变的一个小魔术，谈一谈你有何感受。
3、你想了解关于化学的哪些知识。
【自主探究】
阅读P1～P4课文内容及有关插图回答下列问题
一、什么是化学
世界是物质的，化学是在分子、原子层次上研究物质...以及的科学。它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的。
二、学习和研究化学的意义
1、化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：
（1）利用化学生产，以增加粮食的产量；
（2）利用化学合成，抑制，保障人体健康；
（3）利用化学开发和，以改善人类的生存条件；
（4）利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。
2、学习化学以后，你不但能知道物质的，还会进而知道它们的内部
3、以及，知道如何利用它们来制造，以及人类化学、化学和化学的历史和方法。
三、化学发展史
1、古代化学
在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有色的生成。
2、近代化学
（1）和创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。
（2）1869年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3、现代化学
（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用技术制造出有特殊功能的产品。
（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着的方向发展。
【合作探究】
1、化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了解的由于科学的发展带来的负面影响还有哪些你知道应采取哪些措施预防它们吗
2、假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子
3、根据上述对化学的'认识，你打算如何学好化学
【课堂小结】这节课你收获了什么
【练习设计】
1、下列有关化学的说法错误的是：（）
A、道尔顿发现了元素周期表和元素周期律
B、人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经
历了漫长的历史
C、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
D、利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质
2、你认为不利于学好化学的方法是：（）
A、重视化学实验是学好化学的必要条件
B、化学是一门独立的学科，无需注意与其他学科的渗透和联系
C、学好化学要培养良好的思维习惯
D、学习化学要注意观察物质的变化情况
3、列不属于化学研究的范畴的是（）
A、生产农药、化肥，增加粮食产量。
B、合成药物、合成新材料。
C、研究物体的运动速率
D、研究空气污染
化学与环境教案 篇7
在我的整体设计中，以通电分解水的微观过程为载体，渗透各个知识点：水的组成、水资源状况，分子、原子的相关知
识，物质的简单分类。其中，水的组成、水资源状况内容较少也较简单，可交由学生独立完成复习工作。本节课的重点在于加强学生对物质微观世界的认识，并能帮助学生形成系统。学生对“纯净物与单质”和“混合物与化合物”这两对概念容易混淆，也希望能通过这节课，使学生有个较为清晰的认识。同时，通过让学生总结归纳本单元的知识脉络，锻炼学生的归纳能力。
但在教学实施过程中，也碰到很多困难。由于是复习课，学生对知识有了一定认识，怎样提高学生学习兴趣，使学生在原有基础上有所提高，成为实施课堂教学所需解决的重要问题。在以一道段考题引入后，引起学生共鸣。实施教学活动中，可以在复习完物质分类后再将此题提出，让学生解决问题。达到画龙点睛、首尾呼应的效果，加强课堂的完整性。
设置的习题应有一定的坡度，有个递进的缓冲，在处理习题时，对于学生普遍掌握的内容可以带过，而学生的共同问题应该深入剖析。做到有的放矢、查漏补缺。
在课堂中如何发挥学生的主体地位也是值得深思的。我以提问和课前学生的知识归纳为主要形式让学生来回顾知识，稍显单调。复习课应让学生更多的参与总结、归纳、对比，使学生在知识系统得到梳理的同时，学习能力也能得到锻炼和提高。
在复习内容的选择上，我选择的是第三单元《自然界的水》。我曾设想把本单元的分子、原子与第四单元的原子结构、离子等知识点整合上一堂复习课。为了解决学生的实际困难，在以后的复习中可以打破单元间的界线，把各单元相关知识点整合后进行复习，这样更有针对性，急学生之所急，使学生都能得到一定程度的提高。
在课堂上，也要适时地关注学生、鼓励学生，培养学生
的自信心。这方面做得不够，语言应更加具有人情味和鼓励性质，让学生体会到老师的关注。
在最后的环节，学生展示自己归纳的知识脉络。可以适当引导学生的发言，锻炼学生的归纳能力，并让学生谈谈这个单元学生自己的感受，还有那些疑问，有什么收获……。
在今后的教学过程中，我将不断的改进教育教学方法，在使学生获得最大收获的同时，自己也不断成长、提高。通过这次的课堂教学活动，我也有不少的体会和认识。在此，仅简单谈谈我的想法。我还有很多的疑惑，希望各位同行、专家不吝赐教！
化学与环境教案 篇8
对于高中学生而言，高中化学是高考中比较重要的一门课程，其将会直接决定高考成绩的好坏，为了更好的提高自身的化学知识水平，就需要注重高中化学知识的生活化应用，将课堂所学知识与日常生活紧密的联系在一起，这样既能够加深自己对化学知识的了解和掌握，而且还可以有效提高课堂学习效果，提高自身的化学素养，为日后的学习、生活和工作奠定良好的基础。
一、课堂内容的生活化
在进行高中化学知识学习过程中，由于许多化学公式、化学概念显得枯燥与单调，学习起来有一定的难度，从而高中化学课堂学习产生一定的抵触情绪，不利于学生学习效果提升。此时就需要高中学生尝试借助课堂学习内容的生活化来有效激发自身的学习兴趣，从而有效加深他们对高中化学概念、化学公式的了解和掌握，有效提高自身的学习效果。例如在进行《铁的氧化与还原》这部分知识学习过程中，学生需要在教师的引导下搜集一些与课堂学习内容相关的生活现象。如将苹果切开，放置一段时间后苹果的切面会呈现出红棕色，此时学生就可以探究为什么切开后的苹果放置一段时间会变颜色呢？学生可以以小组的形式来对其进行相互探究和交流，并对可能的诱发因素进行梳理和总结，然后在教师的辅导下就可以非常清楚的掌握其所发生的化学原理。切开苹果后，由于外皮保护不复存在，将会导致果瓤中的铁元素直接与空气中的氧发接触并发生氧化反应，从而将铁元素氧化成红棕色Fe2O3，这就是苹果切开后放置一段时间变为红棕色的原因。因此，课堂学习内容的生活化，既能够使学生对课堂所学知识有个更深入、更全面的了解和掌握，而且还可以促使学生在实际生活中对一些常见的化学现象进行思考，从而有效提高学生的自主思考能力和探究能力，促进学生的全面发展。
二、课堂实验的生活化
实验是高中化学课堂学习中比较常见的学习方式，通过开展课堂实验的生活化，既可以提高学生的动手操作能力，同时也可以加深学生对各种化学理论知识的了解和掌握，使学生更好的体验和感受各种化学现象，在提高学生化学逻辑抽象思维和形象思维能力的同时，有效提高学生对课堂化学知识的掌握，并将其更好的应用到日常生活之中。通常情况下，高中化学学习过程中，学生需要对课堂实验的生活化给予高度的重视，并结合生活化特点来对实验学习进行科学、合理的安排，从而有效激发学生的学习兴趣，提高学生对身边化学现象的辨识。例如，学生还可以从生活中收集一些材料来进行简易电池的自制实验，这样一来学生就可以通过生活化的化学实验来进一步了解和掌握生活中的化学现象，并通过课堂所学知识来解决生活中经常遇到的化学问题和学习，既能够实现对课堂所学知识的有效拓展，又能够发挥化学实验的作用，提高学生的科学素养和化学实践应用能力。
三、课外实践活动的生活化
新课改明确提出要注重课堂教学与生活实践活动的有效结合，因此高中学生在进行化学知识学习过程中，要注重对自身生产、生活实践意识的培养，从而有效激发自身参与化学实践活动的热情和积极性，并能够对与高中化学相关的生活问题作出科学、合理、正确的判断。因此作为高中学生，要对课外实践活动的生活化给予重视，由于实践是检验真理的唯一标准，只有通过实践活动的开展，才能够有效加深学生对化学知识的了解和掌握，进而实现对课堂学习内容的有效延伸与升华。此外，在开展课外实践活动生活化过程中，要尽可能的结合教材内容来开展，从个更好的加深学生对化学知识的掌握和运用，提高学生的化学综合素养。例如，在对离子反应相关知识学习过程中，通过学生之间的相关交流与讨论后，学生可以掌握水壶中水垢的形成主要是由于在加热条件下Ca2+、Mg2+、HCO3-发生化学反应后得到CaCO3、Mg(OH)2所致，随后在通过如何除去水垢的课外实践活动来使学生了解和掌握酸碱中和的原理，这样的课外实践活动生活化，既能够使学生学会如何对生活中的现象进行分析，而且还可以帮助他们养成用科学知识来解决生活问题的良好习惯。
四、课外作业的生活化
通常情况下，课外作业的主要目的是提高学生对课堂所学知识的了解和掌握，并对课堂教学内容进行有效的拓展和延伸，从而有效提高学生的课堂学习效果。因此，在进行高中化学知识学习过程中，学生要对课外作业给予重视，并将作业内容与日常生活紧密的联系在一起，最好不要把作业内容简单的局限于教科书范围内，要尽可能满足课外作业的生活化要求，从而使学生更好的与社会生活相联系。同时，高中学生还需要意识到化学课外作业所具备的纽带作用，其既能够使学生对课堂所学知识进行巩固，而且还可以与学生的日常生活紧密联系在一起。例如，学生可以在课后开展重金属回收调查作业，在活动中每一位学生都需要尽自己最大努力来完成自己的任务，这样既能够使学生了解和掌握更多的化学知识，而且还可以提高学生的环保意识、卫生意识及团队协作能力。综上所述，新课改明确提出要注重课堂教学与生活实践活动的有效结合，因此高中学生在进行化学知识学习过程中，要注重对自身生产、生活实践意识的培养，从而有效激发自身参与化学实践活动的热情和积极性，并能够对与高中化学相关的生活问题作出科学、合理、正确的判断。作为高中学生，在进行高中化学知识学习过程中，要注重课堂内容的生活化、课堂实验的生活化、课外实践活动的生活化、课外作业的生活化，这样既可以激发学生的学习热情和积极性，而且还可以提高学生对化学知识的掌握和运用，有效提高学生的学习效果。
化学与环境教案 篇9
第一课时
教学目标
知识目标：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质:
【提问】什么叫物理性质？
【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11
【归纳板书】1、通常状况下：
氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：
密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：
淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习
1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？
【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:
1、碳的燃烧
【实验】【实验1－2】【引导学生观察】
【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
化学方程式 ：C + O2 === CO2
【板书】2. 硫的燃烧
【实验】【实验1－3】
【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;
②放出热量;
点燃
③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O2 ==== SO2
【板书】3. 磷的燃烧
【补充实验】磷的燃烧
【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;
②放出热量;
点燃
③生成一种白色固体。
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】4．铁丝的燃烧
【实验】【实验1－4】
【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;
②放出热量;
点燃
③生成一种黒色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，
或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也可以燃烧
【板书】6、石蜡的燃烧
【实验】【实验1－5】
【归纳板书】现象:①发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
【小结】
【作业】Ｐ１４１．２
【教学反馈】
第二课时
教学目标
知识目标：
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
德育目标：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。
重点、难点：
化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。
教学过程设计
【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。
点燃
【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。
点燃
【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2
点燃
S + O2 ==== SO2
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
【板书】三、化合反应．氧化反应
1、化合反应：
【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
Ⅱ、特点：多变一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】练习：
1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。
A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
B、镁＋氧气 点燃 氧化镁
C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳
D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气
点燃
2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
点燃
点燃
B、S + O2 ==== SO2
点燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】2、氧化反应：
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
【讨论】氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！
【学生回答】氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。
【板书】氧气的鉴定
【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧
【实验】鉴别氧气和空气
【板书】氧气的用途
【讲解】 性质 依赖决定 用途
【投影】 医疗
供给呼吸 登山、潜水
航空
氧气的用途
气割、气焊
支持燃烧 炼钢
宇航
化学与环境教案 篇10
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
师生共同巩固第一课时相关。
根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
【设疑】
影响盐类水解的内在因素有哪些？
【讲解】
主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】
影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】
如何判断盐溶液的酸碱性？
【讲解】
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
【设疑】
如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？
【讲解】
“越弱越水解”
例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？
∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】
如何比较溶液中离子浓度的大小？
【讲解】
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：
总结、扩展：
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。
化学与环境教案 篇11
一、教学目标
1． 知识目标：
a、常识性介绍化学研究的对象。
b、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的.物理变化与化学变化。
c、初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1．学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2．学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
[学生讨论] 化学是研究什么的？
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
A、导电性
B、挥发性
C、可燃性
D、溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A、豆油和汽油
B、水和酒精
C、铁块和铝块
D、面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净的水是无色无味的液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学？
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
三、物理性质和化学性质
四、化学史
化学与环境教案 篇12
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的.升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
（1）氧化反应～还原反应
物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：
；
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
（2）氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。
（3）氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
（4）氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）
得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。
（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失2×2e
得e 得3e
（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
化学与环境教案 篇13
“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！
高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。
一、教学反思的定义和意义
1、教学反思的定义
反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。
2、教学反思的意义
通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索
和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。
(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向
进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进
一步明确教学方向。
(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率
针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。
(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲
进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。
二、教学反思的方法
1、转变教学观念
教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的`化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。
2、尊重和满足学生的发展需要
高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。
3、培养学生的创新意识
兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。
4、拓宽学生的视野
化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。
5、明确教学目标
落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
6、做好课堂教学设计
课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。
化学与环境教案 篇14
摘要：化学是学生初中学习的主要科目之一。学生在学习的过程中，由于需要记忆的化学知识较多，很难对化学学习产生兴趣。为了让学生更好地学习到化学知识，教师在教学中就要重视教学的导入阶段，吸引学生的兴趣，让学生可以集中精力学习。本文主要针对初中化学教学中多媒体教学的实践问题展开讨论，从初中化学教学中多媒体教学的现状入手，对初中化学多媒体教学的反思对策进行分析。
关键词：初中化学；多媒体教学；实践措施
随着信息技术的广泛应用和我国教育体制的改革，初中教学体制逐渐向现代信息化转变。化学是初三年级的一门重要学科。在初中的化学教材中，含有较多抽象的知识、实验具有一定的危险性，比如微观粒子的运动、浓硫酸、浓盐酸稀释等。教师在化学教学中融入信息技术，加强对于多媒体的运用，改变化学学科的教学方式，能够将抽象的知识具体化，进而使得学生能够更好地理解所学知识。多媒体教学模式有利于增强学生的学习兴趣，提高学生的课堂学习的效率，使课堂教学效果更明显。但目前，多媒体教学的运用还存在一些问题，教师如何解决多媒体教学中的困难是现阶段备受关注的问题。
一、初中化学中多媒体教学的现状
(一)多媒体教学中的形式主义比较严重。在现阶段的初中化学的教学中，由于受到传统教育理念的影响，教师在教学中更加注重对于理论知识的讲解，而对于学生的学习兴趣与课堂的参与度比较忽视，在这种教学的模式下，学生的思维得不到发散，学生学习的过程比较机械化，不利于学生的全面发展。在教学的过程中，部分教师对于多媒体的运用都是为了应付学校的要求，这也就使得多媒体的运用比较形式化，多媒体的作用得不到体现，在一定程度上影响了教师的教学效果。(二)阻碍了师生之间的交流沟通。在课堂教学的过程中，师生之间的沟通是促进教学效率提升的最直接的方式。教师与学生之间的教学互动，使得学生能够了解教师讲解的内容，同时还能够让教师了解学生的学习情况，进而为学生提供有针对性的辅导。但在现阶段初中化学多媒体教学的过程中，教师的教学过程过分地依赖多媒体，教师将课件在多媒体中播放，在课堂中学生大部分的时间都是通过多媒体在进行学习，教师与学生之间的沟通较少，不仅影响了教师教学的效率，还增强了师生之间的紧张气氛，使得学生逐渐对化学的学习失去兴趣。
二、初中化学多媒体教学的反思对策
(一)加强教师对多媒体教学的认识，促进多媒体教学模式的顺利开展。在初中化学教学中，由于知识的复杂性，很多学生对于化学知识的理解不够全面，这也是多媒体教学模式产生的主要原因之一。在教学的过程中，为了能够将多媒体教学的作用最大化地展现出来，教师应该加强对于多媒体教学的研究，进而能够掌握科学使用多媒体教学的方法，最终能够在教学的过程中灵活掌握多媒体的运用，使得多媒体教学模式的教学内容更加丰富，相对于传统教学模式更能够吸引学生的学习兴趣。在化学教学的过程中，灵活运用多媒体教学，能够将抽象的化学知识具体化。以化学实验教学为例，在初中的化学实验学习中，有很多的危险性的实验，比如浓硫酸稀释。在学习这类实验教学的过程中，教师可以采用多媒体给学生演示实验的过程，使学生既能够学习到知识，又不会对学生的安全造成危害。(二)在化学教学中合理地运用多媒体教学模式，促进多媒体教学模式的顺利进行。在初中化学教学的过程中，教师对多媒体教学的运用要适时、适度。其中适时就是教师要掌握运用多媒体的时间，进而能够将多媒体的作用最大化地展现出来；而适度主要就是指教师在教学的过程中要对多媒体的使用进行控制，过多地运用多媒体课件会分散学生的注意力，进而影响学生学习的效率。比如在学习粒子的微观组成的过程中，由于原子、分子等概念比较抽象，学生很难理解。这时教师就可以利用多媒体展开教学，将原子、分子甚至是离子以动画的形式展示给学生，让学生对微观粒子有更直观的认识，进而加强学生的记忆，为学生日后的学习奠定基础。(三)将多媒体教学与传统教学模式结合运用，促进多媒体教学模式的顺利进行。为了能够促进教学效率的提高，教师在教学的过程中应该将多媒体与传统的教学模式相结合。与传统的教学模式相比，多媒体教学能够吸引学生的兴趣，但凡事有利有弊，多媒体教学的过度运用也会分散学生的注意力，不利于学生的学习。在教学的过程中，教师应该将传统的教学模式与多媒体教学相结合，合理地对多媒体教学进行运用。利用多媒体教学吸引学生的注意力，进而使得学生能够学习到更多的知识。另外，教师应该及时地对多媒体教学的过程进行反思，思考多媒体教学中存在的问题，进而扬长避短，促进多媒体教学的顺利进行。
三、结束语
综上所述，初中化学是学生化学学习的基础。教师在教学中加强对于多媒体教学的运用，并及时地对多媒体教学中存在的问题进行解决，进而为学生营造出良好的学习环境，加强学生对于知识的记忆，促进课堂教学的高效有序进行。同时，多媒体教学模式的运用还能够提高学生的课堂参与度，促进学生化学核心素养的形成，为学生日后的学习奠定基础。在教学的过程中，教师应该对多媒体教学模式进行深入研究，全面地对多媒体教学进行了解，进而确保多媒体教学的顺利进行。
