元素课件

作为一位兢兢业业的人民教师，时常需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的初三化学《元素》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学元素课件 篇1

一、教材分析

元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。

二、学情分析

学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料;第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的`相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法;学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。

三、教学目标

知识与技能:

1、了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系;

2、掌握元素周期律的涵义和实质。

3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。

四、过程与方法:

1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。

2、验证假设na、mg、al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。

3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。

4、验证假设si、p、s、cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材p16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。

5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。

化学元素课件 篇2

一教材分析

1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学...

经过本文的阐述，我们共同探究了“元素的课件”这一话题。在这个过程中，希望您能够关注我们网站的最新动态，以及及时获取商机信息。对于教师而言，提前规划每节课的教学课件是不可或缺的。每位教师都需要将教案和课件设计得更加完善，因为优秀的教学质量建立在完善的教案基础之上。

元素的课件(篇1)

画出c、si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。

对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。

一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。

指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：

从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？

阅读课文，总结规律，填表。

讨论后回答：

都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。

下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱。

观察、比较硅烷、甲烷的.稳定性，确定非金属性碳比硅强。

金刚石、石墨图片，c60结构图片，硅、锡、铅实物样品。

碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素c、si、ge、sn元素的+4价稳定，而+4价的pb有强氧化性，pb的+2价稳定。

碳族元素的代表物之一――碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分下面分别讨论和总结：ch4、c、co、co2的氧化性和还原性――从碳的化合价分析；co2、na2co3的化学性质――从物质类别分析。

将co2通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。

继续通入co2至沉淀完全溶解。

将a   mol  co2通入含b   mol  ca(oh)2的澄清石灰水中，讨论a∶b为何值时：

产物为caco3 、ca(hco3)2、h2o___________

一份加入澄清石灰水。

观察并根据反应现象写出有关化学方程式和离子方程式。

2hcl+ ca(hco3)2=cacl2+2co2↑+2h2o

讨论后得出结论：

弱酸的酸式盐既可以和强酸反应又可以和强碱反应。

碳族元素重要性质规律性变化的原因是什么？可从哪几方面讨论非金属单质和化合物的化学性质？

碳族元素的一些重要物理性质和化学性质发生规律性变化的原因，是它们的电子层和核电荷数的增加而引起的。

非金属元素单质及化合物的化学性质可以从元素化合价和物质所属类别入手分析。

1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。

a．ch4                   b．sih4                    c．h2o              d．hcl

2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。

h2co3、h2sio3、hno3、h3po4。

3．将0.8molco2通入含1molnaoh的溶液中，求反应后溶液中co3 和hco3 的物质的量之比。

1．sih4                             2．hno3         h3po4         h2co3    ...