元素课件

经过本文的阐述，我们共同探究了“元素的课件”这一话题。在这个过程中，希望您能够关注我们网站的最新动态，以及及时获取商机信息。对于教师而言，提前规划每节课的教学课件是不可或缺的。每位教师都需要将教案和课件设计得更加完善，因为优秀的教学质量建立在完善的教案基础之上。

元素的课件(篇1)

画出c、si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。

对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。

一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。

指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：

从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？

阅读课文，总结规律，填表。

讨论后回答：

都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。

下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱。

观察、比较硅烷、甲烷的.稳定性，确定非金属性碳比硅强。

金刚石、石墨图片，c60结构图片，硅、锡、铅实物样品。

碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素c、si、ge、sn元素的+4价稳定，而+4价的pb有强氧化性，pb的+2价稳定。

碳族元素的代表物之一――碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分下面分别讨论和总结：ch4、c、co、co2的氧化性和还原性――从碳的化合价分析；co2、na2co3的化学性质――从物质类别分析。

将co2通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。

继续通入co2至沉淀完全溶解。

将a   mol  co2通入含b   mol  ca(oh)2的澄清石灰水中，讨论a∶b为何值时：

产物为caco3 、ca(hco3)2、h2o___________

一份加入澄清石灰水。

观察并根据反应现象写出有关化学方程式和离子方程式。

2hcl+ ca(hco3)2=cacl2+2co2↑+2h2o

讨论后得出结论：

弱酸的酸式盐既可以和强酸反应又可以和强碱反应。

碳族元素重要性质规律性变化的原因是什么？可从哪几方面讨论非金属单质和化合物的化学性质？

碳族元素的一些重要物理性质和化学性质发生规律性变化的原因，是它们的电子层和核电荷数的增加而引起的。

非金属元素单质及化合物的化学性质可以从元素化合价和物质所属类别入手分析。

1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。

a．ch4                   b．sih4                    c．h2o              d．hcl

2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。

h2co3、h2sio3、hno3、h3po4。

3．将0.8molco2通入含1molnaoh的溶液中，求反应后溶液中co3 和hco3 的物质的量之比。

1．sih4                             2．hno3         h3po4         h2co3    ...