高中化学课件

高中化学必修一课件 篇1

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如：hcl、hn03、h2s04)、强碱(如：naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如：nacl、mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如：ch3cooh)、弱碱(如：nh3·h20)、中强酸(如：h3po4 )，注意：水也是弱电解质。

举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

cu2++so42-+ba2++2cl-=baso4↓+cu2++2cl-

ba2+ + so42- = baso4↓

ba2+ + so42- = baso4↓

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

4.浓h2so4作为反应物和固体反应时，浓h2so4写成化学式。

5.h3po4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：zn+2h+=zn2++h2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、h2s、hf、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：koh、naoh、ba(oh)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、...

高中化学必修一课件 篇1

一、教学目标

【知识与技能】

了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

so2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

经过探究实验，归纳so2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，so2中毒现象，被so2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生回答：so2，(由此引出本节课学习的资料)。

教师语言：今日我们就一齐来认识一下so2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.so2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定so2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗？

教师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。

学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水

2.so2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度so2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性

教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然so2溶液显酸性，那么so2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(o...

高中化学必修二课件 篇1

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的`录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节 化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3ml 6mol/l的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结 论

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

实验步骤 实验现象 得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有nh3气生成

用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热

用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成

用化学方程式表示上述反应：

ba(oh)28h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控...