化学方程式课件(篇1)
【教学目标】
知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学方法】
教学演练法
【教学过程】
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
化学方程式课件(篇2)
第五单元化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
哈三十七中学 范丽艳
1、知识与技能：
（1）在正确书写化学方程式、理解其涵义的基础上，使学生能正确计算出有关反应物、生成物的质量；认识到化学方程式是化学计算的基础。
（2）掌握利用化学方程式计算的规范的解题格式，培养良好的解题习惯，形成一定的计算技能。
2、过程与方法：
通过师生互动，学生练习、讨论交流等形式找出利用方程式计算的规范格式及注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。
3、情感、态度与价值观：
认识到定量研究对于化学实验、生产实践的重大作用，感悟化学学习的重要性；并在解题过程中相互帮助，体会成功的快乐，激发学习的热情。
教学重点：利用化学方程式计算的步骤及格式的规范化。教学难点：解题格式的规范化。教学方法：师生互动、讨论交流法
教学准备：多媒体课件，评价表（课前发给学生）
学生分组：每4人一组-----------。
课时安排：1课时 教学过程：
一、创设情景，引入课题。【教师活动】1：
由天气转冷快送暖气，提问热电厂用什么燃料供暖？并让学生写出化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。
【学生活动】1：回答，写化学方程式同时从量的角度说出它表示的涵义。
【教师活动】2：表示对同学们的发言非常满意，举例说明根据化学方程式的质量关系可由一种物质的质量求出其它物质的质量，引入课题。
板书：课题3利用化学方程式的简单计算。
【学生活动】2：仔细聆听。
二、师生互动，合作交流。
互动1 阅读例题1，了解利用化学方程式进行计算的步骤和格式 【教师活动】3：用简洁的语言，让学生阅读例题1，并思考几个问题（课件）：
1.涉及到了哪个反应？
2.已知的物质和未知的物质各是什么？
3.已知的物质属于反应物还是生成物？未知的物质属于反应物还是生成物？ 4.解题步骤分哪几步？ 【学生活动】3：带着问题阅读例题1。
【教师活动】4：采用问答的形式说出思考的问题的答案，并得出本题的题型。
板书：
一、由反应物质量求生成物质量。步骤：
1、设未知量
2、写出反应的化学方程式
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、简答
【学生活动】4：回答。
【教师活动】5：总结书写格式并明确需注意的事项。
步骤：
1、设未知量（指明设的是所求的物质的质量，未知数不带单位；）
2、写出反应的化学方程式
（指明所写的化学方程式必须是本题涉及的，并注意配平、条件及↑或↓）
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指明已知的物质和未知的物质才是相关的物质，本题中高锰酸钾和氧气是相关物质。先写出高锰酸钾和氧气的相对分子质量和化学计量数的乘积，再在下方写出各自的质量且已知的质量要带单位；有关高锰酸钾的量要写在高锰酸钾的正下 方，有关氧气的量要写在氧气的正下方，位置要对应。）
4、列出比例式，求解
（指明已知物质的质量要写单位，计算要准确，求出的未知数要带单位。）
5、简答
【学生活动】5：仔细听讲解。
【教师活动】6：过渡：实际解题时按屏幕上的格式做就可以了。下面请同学们做评价表上的课堂练习，试试能否做对。
互动2 课堂练习，展示错例，交流 【学生活动】6：做评价表上的课堂练习
【教师活动】7：指导，然后简单分析练习中涉及的反应、已知物和未知物，并指出氧气是生成物，氯酸钾是反应物，得出本题的题型。
板书：
二、由生成物质量求反应物质量。
再课件显示一些做法，让学生纠错，课件--归纳常犯的错误，显示正确的做法，让学生给自己打分并写出失分的原因然后再改正。【学生活动】7：
打分，失分的原因，改正。
三、课堂小结，巩固知识
四、收获反思，表达观点。
【教师活动】8：通过本节课的学习,你获得了哪些知识?有什么收获 吗? 【学生活动】8：学生交流，表达观点。作业处理：
1、比比看：
仿照例题1的形式，每小组编一道有关利用化学方程式进行计算的题并解答。
2、请你算一算：
31克的磷完全燃烧可产生多少克五氧化二磷?(有关的相对原子质量：P—31；O--16)
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
一、已知反应物质量求生成物质量 步骤： 1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.简答
二、已知生成物质量求反应物质量
化学方程式课件(篇3)
【教学目标】
知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学方法】
教学演练法
【教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
附1：课堂练习一
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式，计算各物之间的质量比为，那么，3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气?
附4;随堂检测
1.电解36克水，可以得到克氧气。
克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。
324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应，可生成克氢气.
化学方程式课件(篇4)
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】
一、温故知新
1、写出下列反应的化学方程式
（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式
（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。
二、阅读教材102页
1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？
2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的步骤。【课堂探究】
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。
【课堂小结】
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【课后反思】
化学方程式课件(篇5)
《利用化学方程式的简单计算》复习教案
课 题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：熊 辉 时 间：2017.12.12 班 级：
教学目标
一、知识与技能
1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法
学会利用化学方程式综合计算的方法。
三、情感态度与价值观
通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。教学重难点
掌握化学方程式计算的解题方法及过程。教学过程
一、知识回顾、交流与共享
1、说出利用化学方程式计算的依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、复习引入，学生自主书写化学方程式（在计算中可能出现的化学方程式）（导学案展示）
3、计算相对分子质量（导学案展示）
4、自主体验,深入研究，体会数量变换（导学案展示）
5、说出利用化学方程式计算的步骤
（1）设：设未知数；
（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究
探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算
例
1、若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？ 学法指导： 题目中给出的数据，可以直接作为已知量使用
探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 例
2、石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3 ══ CaO + CO2↑。若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？
学法指导：
1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。探究三：利用质量守恒定律的运算
例
3、为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。
(1)生成CO2的质量________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。学法指导：
此题就是利用质量守恒定律，得出气体二氧化碳的质量代入化学方程式进行计算。
探究四：图像与化学方程式结合的综合计算
例
4、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是 g．（2）原混合物中KClO3的质量．
高温
学法指导：
做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算。课堂小结
1、解题格式必须规范；
（1）设未知量时不带单位； （2）化学方程式必须书写正确；
（3）各物质的质量比必须计算准确；
（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面； （5）解题过程中已知量和结果有单位的都要带。
2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；
3、做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算；
4、必须正确使用单位（单位一致）。作业布置
优化设计：自测体验 板书设计
一、知识回顾、交流与共享
1、说出利用化学方程式计算的依据
2、说出利用化学方程式计算的步骤
二、问题引领、考点探究
探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算
探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 探究三：利用质量守恒定律的运算
探究四：图像与化学方程式结合的综合计算 课后反思
