[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
（2）了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
2．能力和方法目标
（1）通过合成氨生产条件的分析和选择，使学生了解应化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
（2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论选择合成氨反应条件，培养知识的综合应用和归纳能力。
（3）通过合成氨对工业、农业等领域的重要作用的教育，让学生理解化学对于改善人类生活的重要意义。
[ 教学过程]
课堂练习：
1．在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是（）。
（a）高温（b）高压（c）催化剂（d）高温、高压、催化剂
2．将v 1 l的h 2和v 2 l的n 2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为v 3 l（气体体积均在相同条件下测定），则生成nh 3的体积是（）。
（a）（v 1 + v 2 -v 3）l（b）（v 1 +v 2 +v 3）l
（c）（v 1 + v 2 -2 v 3）l（d）[ v 3 -（v 1 + v 2）]l
3．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体n 2 、 h 2 、 nh 3的体积比为6:18:1，出口处气体n 2 、 h 2 、 nh 3的体积比为9:27:8，则氮的转化率为（）。
（a）5%（b）50%（c）25%（d）20%
4．下面是合成氨的'简要流程示意图（如图2-4-1）：
沿x路线回去的物质的是（）。
（a）n 2和h 2（b）催化剂（c）n 2（d）h 2
5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生h 2和co 2，h 2是合成氨的原料，co 2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用____物质作原料较好。
（a）co（b）石油脑（c 5 h 12 、 c 6 h 14）（c）ch 4（d）焦炭
6．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中nh 3的体积分数为25% 。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（）。
（a）1:5（b）1:4（c）1:3（d）1:2
7．在3h 2 + n 22nh 3反应中，使用催化剂的理由是（）。
（a）使平衡向正反应方向移动（b）没有催化剂该反应不能发生
（c）使化学反应速率增大（d）遏止逆反应的发生
8．总压强为3.0 × 10 7 pa时，氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5 × 10 7 pa 。则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）。
（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%
9．将2ln 2和6 lh 2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2l，计算：
（1）平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。
（2）n 2转化为nh 3...
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